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11.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如图装置,按要求完成以下填空:
(1)此装置工作时,可以观察到的现象是:Zn电极逐渐变细;Cu电极逐渐变粗,电池总反应式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu.
(2)以上电池中,锌和锌盐溶液组成锌半电池,铜和铜盐溶液组成铜半电池,中间通过盐桥连接起来.
(3)电池工作时,硫酸锌溶液中SO42-向左移动,硫酸铜溶液中SO42-向左移动.
(4)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过离子移动来导电的.在工作时,K+移向硫酸铜溶液.

分析 (1)原电池中负极失电子,正极上溶液中的铜离子得电子,电池总反应为铜离子与锌之间的置换反应;
(2)锌和锌盐溶液组成锌半电池,铜和铜盐溶液组成铜半电池;
(3)原电池中阴离子向负极移动;
(4)盐桥是通过离子移动导电,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.

解答 解:(1)原电池中负极失电子,锌失电子作负极,锌电极逐渐变细,正极上溶液中的铜离子得电子生成铜单质,所以铜电极逐渐变粗,电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;故答案为:Zn电极逐渐变细;Cu电极逐渐变粗;Zn+Cu2+═Zn2++Cu;
(2)锌和锌盐溶液组成锌半电池,铜和铜盐溶液组成铜半电池,故答案为:锌半电池;铜半电池;
(3)原电池中阴离子向负极移动,溶液中阴离子向负极移动,即硫酸锌溶液中SO42-向左移动,硫酸铜溶液中SO42-向左移动,故答案为:左;左;
(4)盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过离子移动导电,阳离子移向正极,即盐桥中K+向硫酸铜溶液移动,故答案为:离子;硫酸铜溶液.

点评 本题考查原电池原理,题目难度中等,注意把握正负极的判断和电子、电流和离子的移动方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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16.下列除杂的方法正确是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某有机物的结构简式为:HO-CH=CH-COOH.
①请你写出该有机物官能团的名称:羟基、碳碳双键和羧基.
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