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    100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是:

    A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实解释正确的是

    A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

    B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

    C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

    D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是

    A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

    B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

    A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置制取干燥的氨气

    B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

    （1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：

    ① 从食盐水中提取NaCl固体（ ）

    ② 分离汽油和水（ ）

    ③ 分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（ ）

    ④ 除去粗盐溶液中的泥沙（ ）

    （2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：

    B： D：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

    A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA

    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

    C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA

    D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ②2CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452kJ·mol－1

    H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是

    A．H2(g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

    B．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

    D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度/（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

    B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

    C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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