分析 过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g,
(1)根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸钡的物质的量,根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4),再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钡的物质的量,生成的气体为二氧化碳,根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3),再根据V=nVm计算二氧化碳的体积;
(3)过滤出14.51g沉淀后,溶液中溶质为NaOH,根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3),再根据c=$\frac{n}{V}$计算原混合液中NaOH的物质的量浓度.
解答 解:过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g,
(1)根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L,
答:原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L;
(2)根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:生成二氧化碳的体积为1.12L;
(3)过滤出14.51g沉淀后,溶液中溶质为NaOH,根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol,混合后溶液的体积为0.2L,所得滤液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.14mol}{0.2L}$=0.7mol/L,
答:得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L.
点评 本题考查混合物的有关计算,难度中等,清楚发生的反应是解题的关键,注意利用守恒法计算,注意基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1 | |
B. | 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA | |
C. | 常温常压下,22.4L的CO2与Mg完全反应,转移电子数为4NA | |
D. | 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(ClO-)=c(OH-) | B. | c(ClO-)+c(OH-)═c(Na+) | ||
C. | c(OH-)═c(HClO)+c(H+) | D. | 2c(ClO-)+2c(HClO)═c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (CH3)2CHCH2CH3 | B. | CH3CH2CH2CH2CH3 | C. | (CH3)2CHCH(CH3)2 | D. | (CH3)3CCH2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化铜跟硝酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O | |
B. | NO2气体与水反应:2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑ | |
C. | 硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
D. | AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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