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    3．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（　　）
    A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

    解答 解：A．硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A不符合；
    B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；
    C．硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C不符合；
    D．硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
    ④碳碳双键上不能连羟基；
    ⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
    （4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）G的结构简式为．
    （6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．
    ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，其密度约为1.2g/mL．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的质量分数为13.3%．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．稀释ClO2以防止爆炸
    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）ClO2发生器中的主要反应方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、e、d（选填序号）．
    a．蒸馏        b．蒸发        c．灼烧       d．过滤       e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（　　）
    A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
    B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）
    C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）
    D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于以下给出的可逆反应：A+2B?2C（g）△H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡．若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（　　）
    A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质
    C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）
    A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
    B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
    C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
    D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物分离可用蒸馏法的是（　　）
    A．分离饱和食盐水与沙子的混合物
    B．分离水和汽油的混合物
    C．分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
    B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
    D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）操作A的名称为过滤．
    （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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