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    1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    17
    3
    N
    B、
    3
    17
    N
    C、3N
    D、17N
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    m
    M
    求出NH3的物质的量，再根据1molNH3含有3mol氢原子，表示出氢原子的物质的量，再根据氢原子的物质的量n=
    N
    NA
    求出NA．
    解答： 解：1gNH3的物质的量n=
    m
    M
    =
    1g
    17g/mol
    =
    1
    17
    mol，根据1molNH3含有3mol氢原子，故含有的氢原子的物质的量n=
    1
    17
    mol×3=
    3
    17
    mol，氢原子个数=n?NA=
    3
    17
    NA=N
    解得NA=
    17N
    3

    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的求算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．
    A、该反应的氧化剂只有Cu2O
    B、Cu既是氧化产物又是还原产物
    C、每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
    D、该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）49gH2SO4为
     
    mol，共含有
     
    mol原子．
    （2）标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量是
     
    ，将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为
     
    ，所含分子数之比为
     
    ，所含原子数之比为
     
    ．
    （4）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是
     
    ．
    （5）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．

    上述所示的物质分类方法属于
     
    分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（　　）
    A、O2
    B、NO
    C、N2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O所含的原子数为NA
    B、32gO2含有的氧原子数为2NA
    C、常温常压下11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
    D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    D、含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是
     
    （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是
     
    ；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是
     

    （2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号．可能原因是
     
    ．
    （3）已知2号的I1=738KJ/mol，则它的I2
     
    738KJ/mol，I3
     
     3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
    （4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为
     
    ．
    A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
    （5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为
     
    （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：
     
    ．

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