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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
    D．常温常压下2克氢气所含原子数日为NA

    分析 A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子；
    B、1L 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol，含有1mol钠离子；
    C、标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol；
    D、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；

    解答 解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，钠为1价金属，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A正确；
    B、1L 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故B正确；
    C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；
    D、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度不大，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．ZY、ZW的水溶液都显酸性
    B．原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z+＞R2-＞W-＞Y-
    C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
    D．Z、X两种元素形成的Z2X、Z2X2为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（　　）
    A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2
    B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
    C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
    D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0．l mol•L-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．l mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
    B．用装置乙过滤分离出浸取液
    C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
    D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．氢碳比：①＜②
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
    D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

    苯乙烯
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；②的反应类型为取代反应．
    （2）写出反应③的化学方程式：+H2O2$\stackrel{活性催化剂}{→}$+2HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H2O$\stackrel{H+}{→}$+H2O2．
    （3）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）．
    A．苯乙烯能使溴水褪色
    B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
    C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
    D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
    （4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：苯甲酸乙酯．
    （5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式（或或．
    ①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出C5H12的所有同分异构体及名称．

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