Question

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：
2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=a kJ/mol，经60s达到平衡，生成0.15mol Z．
下列说法正确的是（　　）

A、v（Y）=0.025mol?L^-1?s^-1

B、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C、若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小

D、若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的a＜0

Answer 1

分析：依据化学平衡三段式列式，结合化学平衡影响因素和平衡移动原理分析；
               2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）   0.5     0.5      0
变化量（mol）   0.3      0.15    0.15
平衡量（mol）   0.2      0.35    0.15   
A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、容器体积变为10L，体积变化引起浓度变化为原来一半，但体积增大压强减小，平衡发生移动；
C、再加入等物质的量XY，相当于在相同条件下加入等同的平衡，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
D、若降低温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向进行，正反应是放热反应a小于0；

解答：解：依据化学平衡三段式列式，结合化学平衡影响因素和平衡移动原理分析；
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5    0.5      0
变化量（mol） 0.3    0.15     0.15
平衡量（mol） 0.2    0.35     0.15
A、依据化学反应速率概念，经60s达到平衡，Y表示的反应速率v（Y）=

0.15mol 5L

60s

=0.0005mol/L?s，故A错误；
B、容器体积变为10L，体积变化引起浓度变化为原来一半，但体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行移动，Z的平衡浓度比原来的一半小，故B错误；
C、再加入等物质的量XY，相当于在相同条件下加入等同的平衡，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，Y的转化率增大，故C错误；
D、若降低温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向进行，正反应是放热反应a小于0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡移动原理和条件改变的分析是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．