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    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（　　）
    A、2d+3f=3g+h
    B、反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e-
    C、HNO3的氧化性大于Fe3+
    D、当a不变时，d随着b的增大而增大
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．
    解答： 解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2-0）d+（3-0）f=（5-2）g+（5-4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；
    B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；
    C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；
    D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是
     
    （填化学式），若氯水放置数天后其pH将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是
     
    （双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应             B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同                 D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是
     
    ．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
     △ 
    .
     
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有
     
    、
     
    等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1
    从表可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）该实验中两次用到④，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    在①操作中需称量NaOH：
     
    g，上述操作步骤正确的操作顺序为
     
    （用序号填写）．
    （4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是
     
    （填代号）．
    ①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
    ②称量时NaOH放在滤纸上称量
    ③转移前使用的容量瓶未烘干
    ④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C、标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D、1.8gNH4+所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式CH2CH2
    B、乙醚的分子式为C4H10O
    C、是一种烃
    D、化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
    （1）写出所发生反应的化学方程式
    （2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
    （3）计算最终溶解的铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中正确的是（　　）
    A、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
    B、2.3 g 钠被O2点燃完全氧化时，失去电子数约为0.2×6.02×1023
    C、0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
    D、8.96 LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在．目前大规模生产钛的方法是：
    第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；
    第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．
    （2）如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：
     
    ．
    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
    过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2．
    （3）简述升温和调节溶液pH的目的：
     
    ．
    （4）试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：
     
    ．
    Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法．首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白．在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量．测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液．求原钛液的物质的量浓度．

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