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15.下列说法不正确的是(  )
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17,不能说明难溶盐AgI是弱电解质

分析 A.电离平衡常数越大,则该酸的酸性越强,稀释时溶液pH变化越大;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系形成了缓冲溶液,则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大;
C.根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析;
D.该平衡为溶解平衡,不是电离平衡.

解答 解:A.对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液,前者的Ka较小,则HY的酸性较强,加水稀释相同倍数时,酸性越强,则pH变化越大,所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,故A正确;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液,外加少量酸或碱时,溶液中平衡基本不变,则溶液的pH可保持基本不变,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),还存在物料守恒:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),二者结合可得:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-),故C错误;
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I-,只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡,与电离程度大小无关,而AgI溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较等知识,题目难度中等,注意掌握影响电离平衡的因素,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是(  )
A.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解
B.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷(或叔丁基氯).
(2)D的结构简式为(CH32CHCHO.
(3)E的分子式为C4H8O2
(4)F生成G的化学方程式为,该反应类型为取代反应.
(5)I的结构简式为
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的曲线编号错误的是(  )
A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
C.向澄清石灰水中通入CO2至过量
D.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是(  )
A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某研究小组将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:

(1)研究小组做该实验时环境温度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,该反应是放热反应.
(2)由题干及图形可知,$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3:2时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视.水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多.
(1)在pH=1的水溶液中,一定大量共存的是①③(填序号)
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
(2)在下列反应中,水仅做氧化剂的是CD(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是B.
A.2F2+2H2O=4HF+O2                 
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑          
D.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数为200NA.(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是(  )
A.根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,负极是b极(填“a”或“b”);
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