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    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是 (　　)

    A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

    D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①根据表中数据可判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将                。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol-1

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1

    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                            。

    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为                    ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH        (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                              一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（3分）（标况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

    II．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH，

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①根据表中数据可判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将                。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol-1

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol-1

    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：[来源:Zxxk.Com]

                                                            。

    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为                    ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH         (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                              一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（3分）（标况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH，

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

     

     


    ①根据表中数据可判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将         。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol-1

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol-1

    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：     。

    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为         ，随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为         ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（标况下）。

     

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