[题目]用加热的方法可以分离的一组物质是( )A. 氯化铵和消石灰B. 碳酸氢铵和过氧化钠C. 氯化铵和氯化钠D. 碘和氯化铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）

A. 氯化铵和消石灰B. 碳酸氢铵和过氧化钠

C. 氯化铵和氯化钠D. 碘和氯化铵

【答案】C

【解析】

能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或受热易升华。

A．氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，不能用加热的方法分离，B错误；
C．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，C正确；

D.碘单质受热易升华，氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，不能用加热的方法分离，D错误；

答案：C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

回答下列问题：
（1）仪器A的名称为，甲中活性炭的作用是， B中加入的药品是．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（）
A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
B.
C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( )
A.棉花的主要成分是纤维素
B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是( )
A.光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体
C.乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11molL﹣1 ，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为
（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7 ，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ．将0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同体积的某营养液两份，其配方如下表：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	╱
（2）	0.1mol	0.3mol	╱	0.1mol

比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）
A.各种离子的浓度均相同
B.只有c（K+）相同
C.各种离子的浓度均不同
D.只有c（Zn2+）相同

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