Question

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，则Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物质的量之比为（　　）

A．4：6：1

B．8：6：1

C．3：3：1

D．4：6：3

Answer 1

分析：假设Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．

解答：解：假设Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故A正确．
B、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为8：6：1，则2×8≠6+2×1，故B错误；
C、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故C错误；
D、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为4：6：3，则2×4≠6+2×3，故D错误；
故选A．

点评：本题是一道开放性的题目，主要考查元素守恒的应用，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．