【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( )
A. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显＋6价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】试题分析：A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。
高效智能课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。
A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。
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【题目】下列各种说法正确的是
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质 ②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素 ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
A．仅②③④⑤⑥⑧ B．仅③⑤⑥⑧ C．仅①②④⑦ D．除①外
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【题目】在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）
C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位
图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构
（图2和图3中：○为N原子、●为C原子）
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【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反应中硫酸作氧化剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. W比Y更容易与氢气反应
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【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A. CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象
B. 加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
C. 常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D. 铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
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