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    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

    C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    【答案】CD

    【解析】

    Na2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

    A. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色，故A错误；

    B. 品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；

    C. 氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝，故C正确；

    D. 实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气，SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O，故D正确。

    综上所述，答案为CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）:

    溶液(1)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cu2+

    0.2

    Ba2+

    0.5

    NO3-

    1.5

    Mg2+

    0.3

    Cl-

    0.6

    溶液(2)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cl-

    0.9

    Ag+

    0.5

    NO3-

    0.3

    Mg2+

    0.3

    溶液(3)中所含全部离子及其浓度

    离子

    浓度mol/L

    离子

    浓度mol/L

    Na+

    0.1

    Cl-

    0.2

    K+

    0.5

    NO3-

    0.3

    Mg2+

    0.3

    SO42-

    0.4

    试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

    I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。

    溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。

    溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。

    II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；

    已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

    b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）

    (1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。

    (2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

    (3)如果上述6种离子都存在，则____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

    A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

    B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

    C.电池总反应为

    D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.环戊二烯()分子中所有原子共平面

    B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

    D.1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立体异构)9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

    （2）中含有的官能团的名称为__。

    （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

    （4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

    （5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

    （6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。

    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

    该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；

    （3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____ PCl3的键角(填> 或<或=),原因是______________________________________.

    （4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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