Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

B. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

C. 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

D. 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，该反应两种气体的物质的量始终为2:1，平均相对分子质量M==26，故不管是否达到平衡状态，平均相对分子质量不变，故A项错误；

B项，平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，故B项正确；

C项，根据反应方程式，生成物的浓度之比为2:1，故c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=0.8×10-3mol/L，15.0 ℃的分解平衡常数为K=c2(NH3)c(CO2)=0.8×10-3=2.0×10－9，故C项正确；

D项，该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行，故D项正确。

故答案选A。