Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同时生成2mol Z，说明反应已达平衡

D. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反应开始到10s生成Z是1.58mol，浓度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，则用Z表示的反应速率为0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A错误；

B. 根据图像可知X与Y是生成物，Z是反应物，平衡时消耗X是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，消耗Y是1.00mol－0.21mol＝0.79mol，生成Z是1.58mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，B错误；

C. 每消耗1molX同时生成2mol Z均表示正反应速率，不能说明反应已达平衡，C错误；

D. 反应开始到10s时，Y的转化率为0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正确；

答案选D。