【题目】I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
⑴【查阅资料】
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充
完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。
Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
【答案】⑵ ① 检查装置的气密性（2分） 分液漏斗（1分） B （1分） ③ 蒸发（1分）
⑶ ① 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分） ② 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）③ 冷却结晶或重结晶（2分）Ⅱ．ABC （3分）
【解析】
试题分析：（2）①装置连接好以后必须进行的操作是检验装置的气密性。仪器a的名称是分液漏斗；SO2有毒，需要进行尾气处理，E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案选B。
②将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）【探究与反思】
①根据：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
（4）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。
Ⅱ．A、铁是阳极，但溶液显碱性，不可能生成H+，A错误；B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极，溶液中是离子导电，电子再通过是Fe电极→正极，B错误；C、因阳极消耗OH－，故OH－通过阴离子交换膜自左向右移动，C错误；D、电解时阳极吸引OH－而使附近的pH降低、阴极区因OH－向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH－，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，D正确，答案选ABC。
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【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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【题目】下列各组顺序排列不正确的是( )
A. 熔点：SiO2>NaCl>CO2 B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3
C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
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【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
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【题目】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC
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【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是
A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol
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【题目】铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越
B. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. 仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强
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