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    17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC完全燃烧生成CO2放出393.5kJ热量．如果将C完全燃烧的热量用于分解CaCO3，则120gC完全燃烧放出的热量可使多少g CaCO3分解？（保留两位有效数字）

    分析 先计算出120g碳完全燃烧放出的热量，然后根据“100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量”计算出碳酸钙分解的质量．

    解答 解：120gC完全燃烧放出的热量为：393.5kJ×$\frac{120g}{12g}$=3935kJ，
    100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，则120gC完全燃烧放出热量能够分解碳酸钙的物质的量为：100g×$\frac{3935kJ}{178kJ}$=2.2×103g，
    答：120gC完全燃烧放出的热量可使2.2×103g CaCO3分解．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，明确碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3B．溴水C．石蕊试液D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑
    B．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23-
    D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.06.0粉末3530m5
    650.08.0粉末25t616.1
    750.010.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
    Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
    （5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
    （6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）．

    已知存在下列反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    请回答：
    Ⅰ、混合气体通过各装置的顺序依次是④→（①）→②→③；
    Ⅱ、写出装置③中有关反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
    Ⅲ、装置③和④的位置不可互换，其原因是先用碱石灰直接测定出原有的二氧化碳，若装置③和④的位置互换会造成NH3体积测定时的巨大误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．唐山市的市树是国槐，天然维生素P（结构如图）存在于国槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
    B．分子中有三个苯环
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与2molBr2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A．KCl固体B．K2SO4溶液C．铁粉D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH3C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求完成下列问题．
    （1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp2、120°．
    （4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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