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    15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
    （1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
    装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：
    Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
    ①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    ③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    ①NaHSO3溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
    证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液        e．用蓝色石蕊试纸检测
    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．
    ①写出该反应的离子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
    ②若处理Cr2O72-浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体285mg．

    分析 （1）①由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    ②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
    ③装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
    （2）①NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    ②Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．本身被氧化为硫酸根离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    ②依据化学方程式中物质的定量关系，结合离子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O列式计算Na2S2O5物质的量，n=$\frac{m}{M}$得到质量．

    解答 解：（1）①由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    ②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，
    故答案为：过滤；
    ③a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
    d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；
    故答案为：d；
    （2）①NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性；
    故答案为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；ae；
    ②Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+．本身被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6 HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O；
    故答案为：2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6 HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O；
    ②依据反应定量关系列式计算，处理Cr2O72-浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L中Cr2O72-物质的量=1×10-3mol/L×1L=10-3mol；
    2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
    2         3
    10-3mol    1.5×10-3mol
    需用Na2S2O5固体质量=1.5×10-3mol×190g/mol=285×10-3g=285mg，
    故答案为：285．

    点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

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    根据以上信息回答下列问题：
    （！）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心．该化合物的电子式是．

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    6．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下与H2发生加成反应，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

    （1）A的化学式为KICl2，画出B中阴离子的原子结构示意图；
    （2）写出C的电子式；化合物C中显正价的是碘元素；
    （3）写出化合物C与KI反应的化学方程式KI+ICl=I2+KCl；
    （4）判断下列物质能与C发生反应的有ABC．
    A．SO2 B．H2O   C．乙烯    D．Na2SO4．

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    10．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
    ANa       O2Na2O  Na2O2反应温度
    B     Cu       HNO3NO  NO2铜的还原性
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    DNa2CO3溶液   盐酸立即产生气体或最后产生气体试剂加入顺序
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
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    电讯器材的原材料
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4的摩尔质量是56 g
    B．N4与N2互为同位素
    C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2
    D．N4与N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．
    已知：①$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$②$\stackrel{KMnO/H-}{→}$
      DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

    （1）3-甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基丁烷
    （2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．
    B→C：；反应类型：取代反应；
    （3）E的结构简式是；DEHP的结构简式是；
    （4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；  b．遇FeCl3溶液呈紫色；  c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F分子中官能团的名称为（酚）羟基、羧基、羰基；
    （5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为C5H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
    （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是AD （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
    A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉     D． Na2CO3溶液
    （4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

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