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实验:01 mol·L1 MgCl2溶液和05 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液;

取少量中浊液,滴加01 mol·L1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;

中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加01 mol·L1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;

另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。

下列说法中,不正确的是:

A.将中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+

B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)

C.实验均能说明Fe(OH)3Mg(OH)2难溶

DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:将01mol?L-1 MgCl2溶液和05mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,将①中所得浊液氢氧化镁过滤,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,所得滤液中含少量Mg2,故A正确;浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2sMg2aq+2OHaq),故B正确;实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故,不能说明Fe(OH)3Mg(OH)2难溶,故C错误;氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH,加氯化铵,会和氢氧根离子之间反应,所以平衡正向移动,沉淀溶解,故D正确,

故选C

考点:考查镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识。

 

练习册系列答案
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(2013?湖州二模)下列说法不正确的是(  )

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下列实验操作正确的是 

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基

③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较

⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A.①④    B.②④⑤    C.①③     D.③④⑥⑦

 

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科目:高中化学 来源:2013年浙江省湖州市高考化学二模试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是( )
A.1L 0.1mol?L-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应,所得溶液中H+的数目为2×10-7NA
B.用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.在相同温度下,等体积等物质的量浓度的3种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②

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某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成,做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果
①实验前B管的总质量(含CuO)为21.32g,实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L,问:
(1)该有机物X的化学式为____________________;
(2)实验中B装置中看到的现象是_________________________________;写出B装置中发生的化学方程式________________________________                         

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