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4.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 选项 实验目的 实验操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止,然后过滤
 B 检验某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于试管中,滴加盐酸酸化的硝酸钡
 C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0.lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氨水呈碱性,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀;
B.酸性条件下,硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子;
C.加入氨水,都生成沉淀;
D.用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中,溶液体积不等于100mL.

解答 解:A.氨水呈碱性,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,且不引入新杂质,可用于除杂,故A正确;
B.酸性条件下,硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀,不能证明含有SO32-,故B错误;
C.加入氨水,都生成沉淀,不能证明Mg的金属性强于Al,故C错误;
D.用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中,溶液体积不等于100mL,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大,注意元素化合物知识与实验的结合.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于热化学反应的描述,正确的是(  )
A.CO(g)燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ•mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ•mol-1,说明金刚石比石墨稳定
D.相同状况下,H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作结论
A相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大
B向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成氧化性:Co2O3>Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加热一段时间后冷却,向溶液中滴加碘水,溶液变蓝淀粉未发生水解
D常温下,分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClO>H2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键
B.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏
D.含有离子键的物质不可能是单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知稀溶液中,1molH+和1mol OH-结合成1molH20时放出的热量称为中和热,下列过程中放出的热量等于中和热的是(  )
A.含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合
B.含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合
C.含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
D.向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是(  )
A.在食品袋中放入CaCl2•6H2O,可防止食物受潮
B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质硅
C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水.双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”.已知,在含少量I-的溶液中,H2O2会较快分解,反应如下:
反应①:H2O2+I-→H2O+IO-;    
反应②:H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空:
(1)反应①中的氧化产物是IO-,被还原的元素是负一价的O.
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目.
(3)H2O2分解过程中,I-的作用是催化剂.
(4)根据反应①和反应②,请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是H2O2的氧化产物是O2,还原产物是H2O,都不会污染环境.
(5)H2O2是一种二元弱酸,写出第一步电离的电离方程式:H2O2?H++HO2-,双氧水可漂白纤维织物,目前认为是其中过氧化氢离子(HOO-)的作用.为了增强其漂白效果,应选择在碱(填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行.
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该变化的化学反应方程式:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述不正确的是(  )
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C.废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.纤维素可直接成为人的营养物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化合物G是一种重要的有机合成中间体,J是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成H和J.

已知:
Ⅰ:A是苯的同系物,其C、H两种元素的质量比为21:2.
Ⅱ:
(1)E的结构简式为CH3CHO,F中含氧官能团名称为醛基、羟基.
(2)⑤的反应类型为加成反应.
(3)H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化合物,J的结构简式为
(4)反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O.
(5)反应⑥的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液.
(6)G有多种同分异构体,其中符合下列条件的有18种.
a:能发生水解反应;b:遇FeCl2溶液显紫色;c:有两个取代基.

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