[题目]向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式 .(2)下列三种情况下.离子方程式与(1)相同的是．A．向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．

【答案】（8分，每空2分）（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）A ；（3）C ；

（4）2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。

【解析】

试题向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误。故与(1)离子方程式相同的是A；（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。

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请回答下列问题：

（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。

a.N4是N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大

d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用表示）________________；

（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）_______

（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是 ________________，写一种与SO42-等电子体的分子 ________________。