【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-
B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-
C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al
D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
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【题目】下列说法中错误的是()
A. 甲烷与乙烯共lmol,完全燃烧后生成2molH2O
B. 光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D. 乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
C.当有13 g Zn溶解时,外电路中就有0.4 mol电子通过
D.铜电极作正极,发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑
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【题目】下列表达方式正确的是( )
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
B.硫离子结构示意图:
C.氢氧根的电子式:
D.HClO的结构式:H﹣O﹣Cl
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【题目】BaCl2溶液中通入SO2气体,没有沉淀生成。再通入或加入某物质后,有沉淀生成,则该物质不可能为
A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤电流的流向是:Cu→Zn
⑥负极反应式:Cu﹣2e﹣═Cu2+ , 发生氧化反应.
A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥
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【题目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点pH>2
B. b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C. c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
D. d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
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【题目】下列电离方程式中书写正确的是( )
A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-
C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-
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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题:
(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2 的作用是_________________。请写出操作①的名称:________________。
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,请写出该反应的离子方程式:_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________,其目的是(填序号)__________。
a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应III除了生成CuSO4之外,还生成另外一种产物是___________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液,电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________。
(5)流程中有三次实现试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________。
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