Question

Fe跟Cl₂在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三个试管中．
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为______，向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为______，其中涉及到的氧化还原反应方程式为______．
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入______，则证明有氯离子，反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：Fe跟Cl₂在一定条件下恰好完全反应：2Fe+3Cl₂2FeCl₃产物为FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃为血红色．故答案为：血红；
（2）加入Fe粉反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，加入NaOH后，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓（白色），Fe（OH）₂易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（红褐色）．
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀检验，向第三支试管中加硝酸酸化的AgNO₃，若有白色沉淀生成，即可证明Cl^-存在，离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
故答案为：少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
分析：Fe跟Cl₂反应，产物为FeCl₃．
（1）Fe³⁺遇SCN^-溶液反应，生成血红色的络合物硫氰化铁；
（2）Fe³⁺遇具有氧化性，Fe粉具有还原性；Fe（OH）₂易被空气中的氧气氧化；
（3）检验溶液中所含的氯离子，利用Cl^-和Ag⁺生成白色沉淀检验；
点评：该题主要考查了三价铁离子的检验，考查了氯离子的检验，熟悉相关反应方程式是解题的关键．