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    (创新)可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为a．现增大压强，达到新的平衡状态后测得混合气体的平均相对分子质量为b．

    (1)①若原平衡是以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为________；

    (2)②若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为________．

    A．a＞b

    B．a＜b

    C．a＝b

    D．以上三种情况都有可能

    (2)若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，且a＝b，则起始时CO与H2的体积比为________．

    答案：(1)B,D;5∶8
    解析：


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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第5期　总第161期 人教课标版(选修4) 题型：022

    (创新)在密闭容器中的可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应放热)，在T℃达到平衡后：

    (1)扩大容器体积，平衡________，c(NO2)将________，反应混合物的颜色________．

    (2)迅速升高温度至2t℃，达到新的平衡后，体系温度t的范围是________．

    (3)加入催化剂，NO的物质的量________，原因是________．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型：填空题

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
    若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

    A．该反应使用催化剂意义不大；
    B．该反应发生将在很短时间内完成；
    C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    D．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：0124 期末题 题型：填空题

    为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示
    （1）从反应开始到平衡，v(H2)＝_____________；
    （2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________
    A.CO2和CH3OH的浓度相等
    B.混合气体的密度不再发生变化
    C.3V正(H2)= V逆(CH3OH)
    D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
    （3）能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_______________。
    （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g)，达到化学平衡状态时n(CO2)= ____________；CH3OH的转化率=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

    的双赢的课题。

    I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

    闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇;

    平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

     (1)100℃时，该反应的平衡常数:

      K=          ；(用a、b的代数式表

      示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

    很  大，对此反应的说法正确的是:

                     (填序号)

      A.该反应使用催化剂意义不大;

      B.该反应发生将在很短时间内完成;

      C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

    百分含量很小；

    D.反应物的转化率一定高:

    (2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

       CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

     (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

       (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

    11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

      作用下可制得甲烷，己知：

     

      则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                                   。

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