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    铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
    （1）加入NaOH溶液，现象
     
      离子方程式
     

    （2）加入铁屑，现象
     
        离子方程式
     

    （3）滴入NH4SCN溶液，现象
     
      离子方程式
     
    ．
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
    （1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；
    （2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；
    （3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色．
    解答： 解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
    （1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
    （2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    点评：本题考查铁的化学性质与铁离子的性质，以及铁离子与NH4SCN溶液反应的现象，综合性较强，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
    实验测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，用一个离子方程式表示其反应
     
    ．
    （2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    ．（填字母）
    a．缺少洗气瓶B       b．缺少装置E        c．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤的操作为
     

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
    B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
    C、CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
    D、CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下列问题：
    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）．
    （3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    ①达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、W1=W2＞W4＞W3
    B、W2＞W1＞W3＞W4
    C、W3＞W4＞W1=W2
    D、W2＞W1＞W4＞W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a mol?L-1醋酸溶液和bmol?L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c（H+）
     
    （填“＞”“＜”“=”，下同）氢氧化钠溶液中c（OH-），a和b的大小关系为a
     
    b．

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    100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A、pH=6显弱酸性
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    C、KW是常温时的10-2倍
    D、温度不变，加入NaCl固体，pH增大

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    A、Pb 为正极被氧化
    B、溶液的pH不断减小
    C、放电时负极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    D、溶液pH不断增大

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