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    2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．FD．Ne

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．K是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；
    B．Ca是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故B错误；
    C．F元素是较活泼非金属元素，易和活泼金属元素形成离子键，如Na等，易和活泼非金属元素易形成共价键，如氢气等，故C正确；
    D．Ne是惰性气体，性质较稳定，不易形成化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键、共价键形成条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
    下列判断正确的是（　　）
    A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
    B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
    C．y+z=16
    D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．区别溶液和胶体最简单的方法（　　）
    A．看外观B．加热
    C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    C向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）
    A．B．C．D．

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    14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是②③（填标号）

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    11．可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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    15．下列认识中，正确的是（　　）
    A．将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
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