【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出12种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | (11) | ⑧ | ⑩ | ||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | (12) | ⑨ | ||
四 | ② | ④ |
(1)在这12种元素中,化学性质最不活泼的元素名称是______,得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。
(2)
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。
(4)请写出:
(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。
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【题目】化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中3个苯环处于同一平面
B.分子中只有1个手性碳原子
C.1molX最多能与lmolBr2反应
D.1molX 与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH
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【题目】用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下:
(1)“浸取”时,在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭,硝酸首先分解生成NO2和O2,O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。
①Fe2P与O2反应的化学方程式为__________。
②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为__________。
③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系,如题图-1所示,当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时,磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________
图-1
图-2
(2)“制备”时,溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响,如题图-2所示(考虑到微量金属杂质,在pH=1时,n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值])。在pH范围为1~1.5时,随pH增大,n(Fe)/n(P)明显增大,其原因是___________;写出生成FePO4·2H2O的离子方程式:__________________________。
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【题目】铝及其合金可用作材料、铝热剂等,在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常数表达式为K=_______________。
②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下:
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol
③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4-、Al2Cl7-)作电解质,可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连;工作时,阴极的电极反应式为_______________。
(2)真空条件及1173K时,可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态),写出该反应的化学方程式:__________________________。
(3)用Al、Fe或Al-Fe合金还原脱除水体中的硝态氮(NO3--N),在45℃,起始c(KNO3-N)为50mg·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度):
①纯Al在0~3h时,NO3-几乎没有被脱除,其原因是_______________________;写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式:____________________________。
②Al-Fe合金1~2h比纯A13~4h的脱除速率快得多的可能原因是________________。
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【题目】某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgI
C. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D. 盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动
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【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中,则下列叙述不正确的是( )
A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗
B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸
D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏
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【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质,在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)反应I中发生两个反应,其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,则另一反应的离子方程式为____。
(2)判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是:____。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放,将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____(填基本操作)即可回收________(填化学式)。
(4)为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验:
实验编号 | 反应温度/℃ | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
实验②和④的实验目的是___,实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图:
结合图中信息,你认为为达到工艺目的,最合适的TiO2+浓度为_______。
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【题目】有8种短周期元素,随着原子序数的递增(横坐标),其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)
(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物,其电子式为____________。
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