A. | 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① | |
B. | 具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③ | |
C. | ①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ | |
D. | 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ |
分析 A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;
D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价.
解答 解:A.核外电子排布:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,则①为Si、②为N、③为C、④为S,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>C>N,Si>S,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A正确;
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能,③>④>②>①,故B正确;
C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故①Na、K、Rb电负性依次减小,②N、P、Si的电负性依次减小,③Na、P、Cl的电负性依次增大,故C正确;
D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误,
故选D.
点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等,难度中等,注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数为24 | |
B. | 最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物 | |
C. | 原子半径比钙大 | |
D. | 气态氢化物比H2S稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯分子中含有碳碳双键 | |
B. | 烃是指只含有碳、氢元素的有机物 | |
C. | 燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃 | |
D. | 葡萄糖溶液中加人新制Cu(OH)2悬浊液,振荡,产生砖红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④ | B. | ②④⑦⑧ | C. | ①⑤⑥⑦ | D. | ③⑤⑥⑧ |
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