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(2013?绍兴一模)某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子.为检测上述阴离子,某研究性小组设计了下列实验:
①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,品红褪色,石灰水变浑浊.
②另取少量待测液于试管中,加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生.
③另取少量待测液于试管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈蓝色.
④另取少量待测液于试管中,加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀产生.
下列说法正确的是(  )
分析:①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,该黄色沉淀只能是S,将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色,气体含有SO2,通过足量酸性KMnO4溶液,除去SO2,再通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,则气体为CO2,故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-,酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2,不能说明溶液中含有氧化性的离子;
②另取少量待测液于试管中,加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生,该白色沉淀为AgCl,说明原溶液中含有还原性微粒,据此结合离子的性质分析判断;
③另取少量待测液于试管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有碘单质生成,故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒;
④另取少量待测液于试管中,加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀产生,该白色沉淀为BaSO4,由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒,不能说明原溶液中含有SO42-
解答:解:A.取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,该黄色沉淀只能是S,将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色,气体含有SO2,通过足量酸性KMnO4溶液,除去SO2,再通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,则气体为CO2,故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-,酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2,不能说明溶液中含有NO3-、NO2-,故A错误;
B.另取少量待测液于试管中,加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生,该白色沉淀为AgCl,说明原溶液中含有还原性微粒,由于原溶液有S2-、SO32-,不能说明溶液中含有NO2-,故B错误;
C.另取少量待测液于试管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有碘单质生成,故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒,故原溶液中可能含有NO3-、NO2- 中的至少1种,故C错误;
D.另取少量待测液于试管中,加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀产生,该白色沉淀为BaSO4,由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒,可以将SO32-氧化为SO42-,不能说明原溶液中含有SO42-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子检验与推断,注意干扰离子的影响,掌握离子之间发生的反应与现象是关键,难度中等.
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d=
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