Question

下列说法正确的是（    ）

A.pH=2与pH=1的硝酸中C(H⁺)之比为1∶10

B.Na₂CO₃溶液中C(Na⁺)与C()之比为2∶1

C.0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸中C(H⁺)之比为2∶1

D.NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

Answer 1

A

解析：由pH=-lgc(H⁺)，可知两种HNO₃的c(H⁺)之比为10^-2 mol·L^-1∶10^-1mol·L^-1=1∶10，A正确；由于易水解：+H₂O====+OH^-，故Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∶c()＞2∶1；由于醋酸为一元弱酸，存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，设两种醋酸的浓度分别为c₁、c₂，电离度为α₁和α₂，则两种酸溶液中c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)=c₁α₁∶c₂α₂=0.2 α₁∶0.1α₂＝2α₁∶α₂。由于对同种弱电解质，浓度越小，电离度越大，故c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)＜2∶1；由反应3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO可知被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为2∶1，本题答案为A。