分析 (1)先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热,设H2的物质的量为nmol,则C3H8的物质的量为5mol-n,根据放出的热量列方程式解答;
(2)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变,结合焓变和系数之间的关系来回答.
解答 解:(1)设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n,根据题意,列方程为:
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=6262.5kJ
解得:n=2.5mol,
C3H8的物质的量为5mol-2.5mol=2.5mol,
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为2.5 mol:2.5 mol=1:1,
故答案为:1:1;
(2):①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
则丙烷燃烧生成CO2和气态水时的反应为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=①+②×4=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=2044kJ•mol-1
点评 以常规方法进行计算求解,思路直接,便于理解,但是由于一般需要列方程,步骤烦琐,计算量较大,因此可以选用十字交叉法,比较方便.还考查了盖斯定律,为高考高频考点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同 | |
C. | 达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA | |
D. | 达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次数 | V(NaOH) | V (HCl)/mL | c(NaOH) | ||
ml | 初读数 | 终读数 | 体积 | mol/L | |
1 | 16.02 | 0.00 | 16.69 | 16.69 | 0.1042 |
2 | 16.71 | 0.00 | 17.90 | 17.90 | |
3 | 19.52 | 0.00 | 20.79 | 20.79 | 0.1065 |
4 | 14.99 | 0.00 | 16.02 | 16.02 | 0.1069 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
B. | 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
D. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有CO32- | |
B. | 向某溶液中加石蕊试液,溶液变蓝,则原溶液中溶质是碱 | |
C. | 向某溶液中加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,则原溶液中有Cu2+ | |
D. | 向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42- |
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