Question

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
计算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³kJ

．

Answer 1

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算2mol硫化氢燃烧放热，结合热化学方程式书写方法写出；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式；
（3）依据燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算所需热化学方程式，根据热化学方程式计算．

解答：解：（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1；
（2）①WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol^-1
由盖斯定律①-②计算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ?mol^-1，
故答案为：+203.9 kJ?mol^-1；
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，热化学方程式为：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②×2-③×2得到：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247KJ/mol，
则生成1m³（标准状况）CO物质的量=

1000L

22.4L/mol

，所需热量=

1000 22.4 mol×247KJ

2mol

=5.52×10³kJ，
故答案为：5.52×10³kJ．

点评：本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用，掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键．题目难度中等．