Question

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

Answer 1

C

a点表示的溶液中由水电离出的c(H^＋)等于溶液中的c(OH^－)，即为1.0×10^－11mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H^＋)>c(OH^－)，结合电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)可得c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH₃COO^－)·c(H^＋)/c(CH₃COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。