A. | 电极a为电池的正极 | |
B. | 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | |
C. | 若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能 | |
D. | 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区 |
分析 根据2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,正极O2得电子发生还原反应,据此分析解答.
解答 解:A、由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,故A错误;
B、正极O2得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;
C、电路中每流过4mol电子,则消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,故C错误;
D、每17g即$\frac{17}{34}$=0.5molH2S参与反应,则消耗0.25mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,所以有1mol H+经质子膜进入正极区,故D正确;
故选AC.
点评 本题侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 弱酸性溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、ClO- | |
B. | 0.1mol•L-1氨水溶液中:K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
C. | 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、SO42- | |
D. | 0.1 mol•L-1Fe(NO3)3溶液中:H+、Al3+、SO32-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 碳酸钙和醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
D. | Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸:H++CO3═HCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原电池的正极材料必须是金属 | |
B. | 原电池的负极发生还原反应 | |
C. | 实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应 | |
D. | 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3个 | B. | 4个 | C. | 5个 | D. | 6个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{3}$B2H6 (g)+O2 (g)═$\frac{1}{3}$B2O3 (g)+H2O (g)△H=-677.7 kJ•mol-1 | |
B. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1 | |
C. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1 | |
D. | B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | B. | O2+2H2O+4e-═4OH- | ||
C. | Fe-2e-═Fe2+ | D. | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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