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11.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫.反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能
D.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区

分析 根据2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,正极O2得电子发生还原反应,据此分析解答.

解答 解:A、由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,故A错误;
B、正极O2得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;
C、电路中每流过4mol电子,则消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,故C错误;
D、每17g即$\frac{17}{34}$=0.5molH2S参与反应,则消耗0.25mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,所以有1mol H+经质子膜进入正极区,故D正确;
故选AC.

点评 本题侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是(  )
A.弱酸性溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol•L-1氨水溶液中:K+、Na+、NO3-、AlO2-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D.0.1 mol•L-1Fe(NO33溶液中:H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氨在工农业生产中应用广泛.如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线,图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线.

(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)图1中改变某条件后,由曲线a变成曲线b,则改变的条件是.
(3)根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1> K2(填“>”、“<”或“=”).
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物.发射卫星的火箭以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为113.57KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关的离子方程式书写正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
B.碳酸钙和醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸:H++CO3═HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.原电池的正极材料必须是金属
B.原电池的负极发生还原反应
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)20℃时,KNO3的溶解度为31.6g.
(2)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等(填“相等”或“不相等”)
(3)若固体KNO3中混有的少量NaCl,可采用降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯.
(4)40℃时,将35.0gNaCl溶于100g水中,降温至0℃时,可析出晶体0g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的有(  )
①SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
④Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
⑥向氯水中加CaCO3粉末,可提高溶液中HClO的浓度
⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物.
A.3个B.4个C.5个D.6个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,又知:H2O (l )═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列热化学方程式,正确的是(  )
A.$\frac{1}{3}$B2H6 (g)+O2 (g)═$\frac{1}{3}$B2O3 (g)+H2O (g)△H=-677.7 kJ•mol-1
B.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1
C.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1
D.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上发生的反应是(  )
A.2H2O+2e-═H2↑+2OH-B.O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Fe-2e-═Fe2+D.4OH--4e-═2H2O+O2

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