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    14．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 
    ②氢气在氧气中燃烧 
    ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 
    ④氢氧化钾和硫酸中和 
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 
    ⑥氢气还原氧化铜 
    ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 
    ⑧钢铁制品生锈的反应．
    A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；
    ②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；
    ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；
    ④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；
    ⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；
    ⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；
    ⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应，故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用所学的化学知识回答
    （1）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
    （2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中
    c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
    （2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
    （3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    （4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
    （5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素周期表中101-109号元素属于（　　）
    A．锕系元素B．金属元素C．镧系元素D．第六周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
    （4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其分子中有四种不同环境的氢，且个数比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

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    ②
    请回答下列问题：
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