常温下.相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释.平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示.则下列叙述正确的是A．b.c两点溶液的导电能力相同B．a.b.c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c + c D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b.c处溶液恰好完全反应.消耗盐酸体积 Vb = Vc 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2,有44gCO2被还原

D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列参数比较及解释均正确的是

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na+﹥Al3+﹥S2－	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P3－>S2－>Cl－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

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科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.容器内的气体密度不变

f.容器内气体的压强不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

A．二甲醚分子中含极性共价键

B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C．二甲醚是非极性分子 D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由到 (填A或B)，写出A电极的电极反应式：___________。