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    10．全氟丙烷（C3F8）是一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的电子式为：
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

    分析 A．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被-CF2CF3取代，根据四氟甲烷结构判断；
    B．全氟丙烷分子中每个F原子还有3个孤电子对；
    C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比；
    D．同种元素之间存在非极性键、不同非金属元素之间存在极性键．

    解答 解：A．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被-CF2CF3取代，四氟甲烷是正四面体结构，所以全氟丙烷中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；
    B．全氟丙烷分子中每个F原子还有3个孤电子对，所以每个F原子漏掉3个孤电子对，故B错误；
    C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，所以相同压强下，沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；
    D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查分子空间结构、物质熔沸点、电子式、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，A采用知识迁移方法判断，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（　　）
    A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
    B．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
    D．向1L 1 mol•L-1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．某元素基态原子的电子排布图
    B．NH4Cl电子式为
    C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
    D．α-羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（　　）
    ①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种
    ④间二甲苯只有一种      ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．
    A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；CH4-O2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的阳极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
    D．常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（　　）
    A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
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    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3．NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{{a{N_A}}}$cm3．

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