Question

9．下列说法正确的是（　　）
①离子键与共价键的本质都是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na⁺和Cl^-
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．

• A． ①⑤⑦
• B． ②⑤
• C． ⑤⑦
• D． 除③④外

Answer 1

分析 ①离子键与共价键均为化学键；
②稀气体分子中不存在任何化学键；
③铵盐由非金属元素形成的离子化合物；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移能形成离子键；
⑥BF₃中B原子周围只有6个电子；
⑦离子化合物在熔融时能电离，共价化合物在熔融时不电离；
⑧熔融NaCl能电离出自由移动的Na⁺和Cl^-；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成．

解答 解：①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故正确；
②单原子分子中没有化学键，如稀有气体中没有化学键，故错误；
③铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故错误；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，故错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确；
⑥BF₃中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故错误；
⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；
⑧熔融NaCl能电离出自由移动的Na⁺和Cl^-，电离与电流无关，故错误；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．