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水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,也没有固定的熔沸点,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是(  )
A、玻璃态水是分子晶体
B、普通水转化为玻璃态水属于化学变化
C、玻璃态水和普通液体水是同分异构体
D、水由液态变为玻璃态,体积不变
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;
B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;
C、根据水的状态来分析;
D、根据玻璃态的水无固定形状.
解答: 解:A、玻璃态的水无固定形状,不是分子晶体,故A错误;
B、普通水和玻璃态水是同一物质,属于物理变化,故B错误;
C、普通水和玻璃态水是同一物质,故C错误;
D、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故D正确.
故选D.
点评:本题属于信息给予题,解答本题的关键是抓住题干中重要信息:玻璃态的水与普通液态水的密度相同,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O?H2CO3 HCO3-,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:下列说法不正确的是(  )
c(HCO):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B、人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C、pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-
D、pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是(  )
A、第二周期N、O、F单质的沸点依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强
C、第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B、RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D、O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为:Br->O2->F->Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,质谱法测定R的相对分子质量为88的醇,在核磁共振氢谱中有4个峰.符合R的有几种?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有1mol/L的NaOH溶液100mL,通入标准状况下1.68L CO2气体后,溶液里存在的溶质是(  )
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、Na2CO3和NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯酸钾和二氧化锰的混合物共84g,加热充分反应后质量变为68g,求;
(1)反应后混合物中氯化钾的物质的量,
(2)生成的氧气在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现将30g铁粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,收集到11.2L气体(标准状况),其质量为19.6g.
(1)铁粉是否有剩余?剩余多少克?
(2)试计算浓硫酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某亚铁盐的化学是可表示为(NH4aFeb(SO4c,取一定质量的该亚铁盐样品全部溶解于足量的水中,将所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀18.64g.另一份溶液加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体3.2g,该亚铁盐样品中a:c的比值为(  )
A、1:1B、1:2
C、2:1D、3:2

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