Question

下列物质的量浓度关系错误的是             (　　)。

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝

c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)< c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

Answer 1

解析　利用电荷守恒即可得出A项正确；由于HCO的酸性比CH₃COOH的酸性弱，所以CO水解的程度大，则c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)，而NaOH是强碱电离出OH^－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)和电荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)乘以2联立，消去c(Na^＋)即可得出c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，C项正确；D项HCO水解微弱，其浓度应该大于OH^－的浓度，D项不正确。

答案　D