Question

16．将Fe片和石墨用导线连接，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池．
（1）这两个原电池中，正极分别是A．
A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
（2）写出插入稀H₂SO₄中形成原电池的正极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（用离子方程式表示）
（3）写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的电池总反应式：Fe+2Fe³⁺+=3Fe²⁺（用离子方程式表示）

Answer 1

分析 Fe片和石墨用导线连接，插入稀H₂SO₄中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl₃溶液中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，据此分析．

解答 解：Fe片和石墨用导线连接，插入稀H₂SO₄中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl₃溶液中，Fe失电子为负极，石墨为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，
（1）由分析可知，两个电池中正极均为石墨；故答案为：A；
（2）插入稀H₂SO₄中形成原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）将Fe片和石墨用导线连接插入FeCl₃溶液中，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，其原电池的电池总反应式：Fe+2Fe³⁺+=3Fe²⁺；
故答案为：Fe+2Fe³⁺+=3Fe²⁺．

点评 本题考查原电池原理的应用，侧重考查学生分析能力，明确原电池原理是解本题关键，难点是根据电池反应式确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．