Question

16．原理为2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaO₄（s）
T₁℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO₂（g）和1molO₂（g）发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO₄（s）为1.8mol．0～2min内，用SO₂（g）表示的该反应的速率v（SO₂）=0.09mol/（L•min）．

Answer 1

分析 先根据反应方程式计算出平衡时消耗二氧化硫的物质的量，然后根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出0～2min内用SO₂（g）表示的该反应的速率．

解答 解：2min时达平衡，此时CaSO₄（s）为1.8mol，根据反应2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaO₄（s）可知平衡时消耗二氧化硫的物质的量为：1.8mol×$\frac{2}{2}$=1.8mol，
则0～2min内，用SO₂（g）表示的该反应的速率为：v（SO₂）=$\frac{\frac{1.8mol}{10L}}{2min}$=0.09mol/（L•min），
故答案为：

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．