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    1．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂是甲醇
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C．氧化产物是二氧化氯
    D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

    分析 该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．

    解答 解：A．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
    B．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；
    C．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；
    D．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应中有关概念及物质的量的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）
    A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
    B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0
    D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
    B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm3，求该溶液中NO3-的物质的量浓度为3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B．氯化钠溶于水中
    C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2   
    ②NO2与NO速率相等  
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
     ⑤混合气体的密度不再改变的状态  
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
     ⑦混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．物质不是电解质就是非电解质
    B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
    D．液氨溶于水能导电，所以是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）
    A．酒精受热变为气体B．氯化铵受热变为气体
    C．二氧化硅受热熔化D．食盐溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
    次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
    120.0018.80
    220.0016.95
    320.0017.05
    则c（HCl）=0.85mol•L-1．
    （3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
    ②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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