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    11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

    分析 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，为第ⅣA元素，且原子半径是同族元素中最小的，则为C；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl，
    ③Z元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na，然后结合元素及化合物知识及化学用语来解答．

    解答 解：（1）Z2Y2的电子式为，含有的离子键和共价键，为离子晶体，
    故答案为：；离子键和共价键；离子；
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠，XY2的结构式为O=C=O，CO2分子中碳原子价层电子数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线形，
    故答案为：碳酸钠；O=C=O；直线形；
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大、熔点最高，晶体NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，
    故答案为：金刚石；NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.949a
    （1）上述反应的逆反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
    C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
    CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
    则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．
    ABCD
    c（CO2）310.81
    c（H2）210.81
    c（CO）1230.5
    c（H2O）2232

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B    
    （2）从碘水中提取碘C
    （3）用自来水制取蒸馏水A               
    （4）分离植物油和水C
    （5）与海水晒盐原理相符的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
    D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）
    A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
    C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
    （1）造成居室污染的物质是A．
    A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
    （2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
    A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
    （3）造成水体富营养化的主要原因是B．
     A．汞（Hg）、镉（Cd）             
    B．N、P的化合物
    C．石油泄漏                        
    D．工厂排放酸、碱、盐
    （4）造成白色污染的主要原因是AD．
    A．废塑料制品                
    B．废铝制易拉罐
    B．废旧电池                  
    D．生活垃圾
    （5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2．
    （6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
    （8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
    A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
    C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中的溶液  滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    A．碱酸 石蕊乙
    B．酸  碱 酚酞甲
    C．碱酸甲基橙乙
    D．酸  碱酚酞乙
    A．AB．BC．CD．D

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