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    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

    （1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

    （2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

    【答案】 OH－ Cl－ K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl－、OH－ KNO3

    【解析】（1）甲厂废水明显呈碱性，因此一定存在OH－，则一定不能存在Ag+、Fe3+，这说明二者在乙厂排放的废水中，则乙厂的废水中不能大量存在氯离子，只能是硝酸根离子，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。（2）根据以上分析可知乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，因此加入一定量的铁粉，可回收其中的金属Ag。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl－、OH－转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含KNO3，可以用来灌溉农田。

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    A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸铵和水D.烧碱和水

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    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

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