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已知在一定条件下, 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%,加入V2O5(催化剂)后,SO2的转化率为

A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 无法确定

 

C

【解析】

试题分析:催化剂只能加快反应速率,并不影响化学平衡,所以二氧化硫的转化率不变,答案选C。

考点:考查催化剂对化学平衡的影响

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是

A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2

B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小

C.B一定为气体

D.A一定为气体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在A2+3B2 = 2C的反应中,经过t秒钟后,C的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,反应速率V(B2)=0.45mol/(L·S),则t值为

A.1秒 B.1.5秒 C.2秒 D.2.5秒

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由从左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是

A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强

D.第16、17列元素都是非金属元素

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:填空题

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题:

(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH ________ 7(填“>”、“<”或“=”)

用离子方程式说明其原因 _______________________

(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的为________ (填写序号)

最终产生H2总量的关系为___________(填写序号)

(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)

(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应

B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1

C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑

D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题

(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:

(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T

298 K

398 K

498 K

K

4.1×106

K1

K2

①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A.2v(H2)正=3v(NH3)逆 B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。

①298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式中正确的是

A.氯气与水反应: Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-

B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- =3Cl-  +ClO- +H2O

C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

 

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