已知在一定条件下. 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%.加入V2O5后.SO2的转化率为A．大于45．3% B．小于45．3% C．等于45．3% D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

A．大于45．3% B．小于45．3% C．等于45．3% D．无法确定

【解析】

试题分析：催化剂只能加快反应速率，并不影响化学平衡，所以二氧化硫的转化率不变，答案选C。

考点：考查催化剂对化学平衡的影响

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D．A一定为气体

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A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒

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D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

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D．第16、17列元素都是非金属元素

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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：

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（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用离子方程式说明其原因 _______________________

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）

最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）

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下列叙述正确的是

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①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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