【题目】氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的电子式是______。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:
下列说法正确的是______（选填字母）。
a 图①表示N2、H2分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。
（5）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。
【答案】第2周期VA族 
N2 + O2 
2NO bc 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266 kJ/mol NaClO+2NH3═N2H4H2O+NaCl
【解析】
(1)氮元素位于第二周期VA族，NH3中N和H核外达到稳定结构；
(2)根据氮的固定的定义，空气中含有氮气和氧气，在打雷时，氮气和氧气发生反应，据此分析；
(3)从物质结构、化学反应的实质上进行分析；
(4)利用盖斯定律进行分析；
(5)NaClO为氧化剂，NH3为还原剂，利用升降法进行配平。
(1)氮元素原子序数为7，位于第二周期VA族，NH3的电子式是
；
(2)游离态的氮为氮气，空气中含有氮气和氧气，在雷雨时发生N2＋O22NO；
(3)a.H2的结构式为H－H，是单键，N2是两个N原子以叁键形式结合，故a错误；
b.根据图示，②→③化学键发生断裂，需要吸收能量，故b正确；
c．化学反应是旧键的断裂和新键的形成，故c正确；
故答案选bc；
(4) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol ①；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H = -483.6kJ/mol ②，NH3燃烧的方程方式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O(g)，根据盖斯定律，②×3－①×2，△H=－1266kJ·mol－1，热化学反应方程式为4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H=－1266kJ·mol－1；
(5)水合肼中N显－2价，NH3中N显－3价，N的化合价升高，NH3为还原剂，NaClO为氧化剂，因此有NaClO＋NH3→N2H4·H2O＋NaCl，根据化合价升降法进行配平，得出NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
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【题目】常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：
上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。
当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。（填“增大”“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为 NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3H2O计）的体积为_______L。
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【题目】有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ___，E中的官能团是名称是____。
(2)B→C的反应类型是 ___，F的分子式为____。
(3)H的结构简式为 ___。
(4)E与NaOH溶液反应的化学方程式为 ___。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ___
①是芳香族化合物
②能与NaHCO3溶液反应
③遇到FeCl3溶液不显色
④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2
(6)以2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(
)，写出合成路线图（无机试剂自选）_________。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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【题目】（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）
a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液
（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。
（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。
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【题目】功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
（2）试剂a是_______。
（3）反应③的化学方程式：________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________。
（5）反应④的反应类型是________。
（6）反应⑤的化学方程式：________。
（7）已知：2CH3CHO 
。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，合成路线如下,写出 I，J 的结构简式：________、________
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
（I）
（J）
E
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【题目】镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如图所示，下列有关该二次电池说法正确的是（ ）
A.该电池放电时，C1-向下层方向移动
B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e-=Mg
C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极
D.放电时，Mg(液)层的质量增大
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【题目】如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。
(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。
(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。
①A和F的化学式分别为_______、_______。
②B与G反应的化学方程式为____________________。
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
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【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
(1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。
(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。
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