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(2008?佛山一模)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
足量溶液A
充分反应
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
足量溶液B
充分反应
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(  )
分析:A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应,铝与盐酸或NaOH溶液反应,剩余的固体为铜,根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量.
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应,最后没有固体剩余.
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜,发生钝化现象,剩余固体的质量大于混合物中铝的质量,实际测量铜的质量减少.
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作.
解答:解:A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应,铝与盐酸或NaOH溶液反应,剩余的固体为铜,根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量,故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液,故A正确;
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应,利用测量气体的体积,可以计算出混合物中铜、铝的质量,反应最后没有固体剩余,不能通过测量剩余固体的质量进行,故B错误;
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜,发生钝化现象,剩余固体的质量大于混合物中铝的质量,实际测量铜的质量减少,铜的含量降低,故C正确;
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作,故D正确.
故选:B.
点评:考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等,难度中等,清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键.
练习册系列答案
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(2008?佛山一模)图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含
3
3
个δ键和
2
2
个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为
[Ag(NH32]+
[Ag(NH32]+
,其中X与Ag+之间以
配位
配位
键结合.
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因
HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
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序号 1 2 3 4 5 6 7 8
分子式 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C5H12 C6H12 C8H16

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