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    【题目】25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

    B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

    C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

    D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

    【答案】C

    【解析】

    由，则，因，则，故斜率较大的为溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，即为。

    A.为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，当时，，此时约为，则，故K，数量级为，故A错误；

    B.为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，故B错误；

    C.通过图像对比发现：先与生成沉淀，当氯离子浓度低于后，才会与结合生成砖红色沉淀，则用标准溶液测定溶液中含量时可用作指示剂，故C正确；

    D.和交点处对应的两种溶液中铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，但银离子的浓度与其不相等，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：

    　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

    起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

    2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

    A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Al3+

    3.0

    5.0

    Ni2+

    6.7

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

    （1）“粉碎”的目的是____________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。

    a．30℃、30min

    b．90℃、150min

    c．70℃、120min

    d．90℃、120min

    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。

    （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

    ①用乙醇洗涤的目的是_________________。

    ②烘干温度不超过110℃的原因是_________________。

    （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

    第1步：取“浸出液”，___，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

    第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

    第3步：___，充分反应后过滤；

    第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

    ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

    ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，和分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是（ ）

    A.化合反应B.加成反应C.可逆反应D.氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    B.工业合成氨中，将氨气液化分离

    C.对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深

    D.NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

    A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

    B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

    C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

    D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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